Question

900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
ΔH＝a kJ·mol^—1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，達(dá)到平衡前v_正＞v_逆

Answer 1

C

解析試題分析：A反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H₂)＝（0.24－0.4）/20/2=0.005mol·L^－1·min^－1,錯(cuò)誤；B在900℃時(shí)平衡時(shí)乙苯的濃度是（0.4－0.2）/2=0.1，而升高溫度后變?yōu)?.08，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，錯(cuò)誤；C中向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，這與原平衡是等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，正確；D用其非平衡常數(shù)與平衡常數(shù)對(duì)比：0.15*0.05/0.05=0.15> k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移動(dòng)，v_正<v_逆，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡及移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。