【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞,可以用細(xì)鐵絲疏通
B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng),若產(chǎn)生的氣泡突然消失,鋅反應(yīng)完全,需立即取出鐵皮
C.液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中,并加水液封,放在陰涼處
D.若皮膚被燙傷且已破,可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B. 漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C. 漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化鈣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,未來(lái)理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦怪獬善咸烟?/span>,再將葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)現(xiàn)有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少?lài)?/span>?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。
(1)①NH3催化氧化可制備硝酸。
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol-1
則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=________________。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。
③在500℃溫度時(shí),2L密閉容器中充入2molNO和1molO2,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P2MPa。則500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_________________,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如下圖所示。
①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽(yáng)”)極,寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式:_____________;電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是_____________________。
②已知氨水電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,氫氟酸電離常數(shù)Ka=3.5×10-4,則NH4F的電子式為_____________,0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于pH的測(cè)定下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3
C. 利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH
D. pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性
B. 如圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則HB是強(qiáng)酸
C. 25℃時(shí),pH=2的1.0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題
(1)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質(zhì),分別填在表中②、④、⑥后面。
物質(zhì)類(lèi)別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
(2)寫(xiě)出①與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(3)寫(xiě)出鐵與①溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(4)某同學(xué)欲用10mol·L-1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是( )
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9;Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10﹣6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 . 下列說(shuō)法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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