【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

(1)制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如右圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.MnO2加入前先研磨

B.?dāng)嚢?

C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號(hào))

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的SO2利用率_______(選填“增大、無影響、減小”)。

(2)制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②需要用到的試劑有________

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。

(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)

【答案】 AB abef 減小 水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇 向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液,生成淺綠色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀變成白色。

【解析】試題分析(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;②Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O反應(yīng)不需要加熱,選用b裝置制取SO2;選用e裝置使SO2、N2充分混合并控制氣體的流速;選用f裝置進(jìn)行尾氣處理;③氧氣能氧化SO2;(2)步驟②為洗滌沉淀、驗(yàn)證洗滌是否干凈,根據(jù)“MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化”分析所需試劑;(3)一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀;

解析:(1)①A.MnO2加入前先研磨,增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,故A正確; B.?dāng)嚢杓涌旆磻?yīng)速率,故B正確; C.提高混合氣中N2比例,H2SO3濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;②Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O反應(yīng)不需要加熱,選用b裝置制取SO2;選用e裝置使SO2、N2充分混合并控制氣體的流速;選用f裝置進(jìn)行尾氣處理,所以應(yīng)選擇的裝置有abef;③氧氣能氧化SO2,所以空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中的SO2利用率減;(2)根據(jù)“MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化”,先用蒸餾水洗滌,用鹽酸酸化的BaCl2溶液驗(yàn)證洗滌是否干凈,再用乙醇洗滌,所以所需試劑是水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇;(3)向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液,生成淺綠色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀變成白色,可證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng): 2A(g)B(g) 2C(g) H0,下列各圖中正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是(

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e→H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱).

(2)容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的______(填序號(hào))

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

(3)容量瓶不能______(填序號(hào)).

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)在配制過程中,下列操作中能引起誤差偏高的有______(填代號(hào)).

①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí),俯視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,請你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4 g銅。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______。

(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D X 。

(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填編號(hào))。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為: 。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子 mol。

(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

(1)制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:

A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________。

B裝置的作用是_______________________;C裝置的試劑為__________________

③E中固體試劑為________________。

(2)制備保險(xiǎn)粉(略

(3)測定保險(xiǎn)粉純度

Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O,稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________(玻璃儀器)中。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________

重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O42NO2,N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí),所用時(shí)間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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