Question

【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。

陰離子	Cl－、SiO32-、OH－、NO3-
陽離子	H＋、Ag＋、Na＋、K＋

已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色。

回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的化學式：A______，B_____，C____，D____。

（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式： __________。

（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：

溶液	A	C	D
試劑瓶序號	___	___	___

Answer 1

【答案】HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ ① ③ ②

【解析】

A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同，A溶液呈強酸性，則A為鹽酸或硝酸，B的焰色反應呈黃色，則B中含有Na元素，A能和B反應生成白色沉淀，則B為Na2SiO3；鹽酸能和AgNO3反應生成白色沉淀，所以C為AgNO3，則A為HCl，根據(jù)四種化合物中陰陽離子各不相同，則D為KOH。

(1)根據(jù)以上分析知，四種物質(zhì)化學式分別為HCl、Na2SiO3、C為AgNO3、D為KOH；
(2)A是HCl、B是硅酸鈉，二者反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
(3)A是HCl、C為AgNO3、D為KOH，KOH能和二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，不能用含有玻璃塞的試劑瓶盛放；硝酸銀見光易分解，應該放置在棕色試劑瓶中；鹽酸不分解，且和玻璃中成分不反應，所以放置在一般試劑瓶中即可，所以A、C、D選取試劑瓶序號為①③②。