已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低．實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請(qǐng)用平衡的有關(guān)理論來解釋之．
 
．
分析：生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
解答：解：生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，
故答案為：生石灰和水放出的熱量導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，氫氧化鈣電離出氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣溶解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，根據(jù)生石灰和水反應(yīng)的反應(yīng)熱、氫氧根離子的變化來分析解答，再結(jié)合氣體的溶解度分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）�、赾（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）�、躢（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
①
①
（選填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
NH3?H2O和NH4Cl
NH3?H2O和NH4Cl
；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
HCl和NH4Cl
HCl和NH4Cl
．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
小于
小于
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
大于
大于
c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
 
．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．當(dāng)溶液pH由5減小到0時(shí)，溶液中H2CO3的pC基本不變的原因是
 
．
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是
 
．
A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液     B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液
C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液         D．氨水和氯化銨的混和溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省西安市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請(qǐng)用平衡的有關(guān)理論來解釋之。

                                                                                                                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)  ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)  ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)        ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)?

填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>         （填序號(hào)）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為       ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為      。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c (HCl)       c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)        c(OH-)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案