能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
B、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)
C、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．Cu（OH）2在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O來表示，故A不選；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O來表示，故B不選；
C．反應(yīng)生成可溶性鹽和水，能用H++OH-=H2O來表示，故C選；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O來表示，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重中和反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．
A、①③⑤B、①③④⑤
C、②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4
C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

月球土壤中含有較豐富的
3
2
He，在地球上氦元素主要以
4
2
He的形式存在，下列說法正確的是（　�。�
A、
3
2
He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
B、
3
2
He和
4
2
He互為同位素
C、
3
2
He和
4
2
He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子
D、
3
2
He的最外層電子數(shù)為1，所以
3
2
He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①Na2CO3溶液�、谒、跭2SO4溶液�、躃NO3溶液．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10℃和4×105 Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）：
壓強(qiáng)（Pa）4×1056×1051×1062×106
D的濃度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)平衡應(yīng)向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從1×106 Pa增加到2×106 Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（填序號(hào)）．
①鈉沉到水底�、阝c熔成小球�、坌∏蛩奶幱蝿�(dòng)  ④鈉浮在水面上
（2）Fe2O3與HCl在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
，向該產(chǎn)物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
（3）寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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