可逆反應(yīng)H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定溫度下，下列條件的變化中能使其平衡常數(shù)發(fā)生變化的是（　�。�
A、使I2（s）的表面積變大
B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度
D、使用催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)溫度升高平衡常數(shù)變大，溫度不變平衡常數(shù)不變．
解答： 解：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)溫度升高平衡常數(shù)變大，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的影響因素，溫度是平衡常數(shù)的唯一影響因素，學(xué)生只要掌握這一點(diǎn)即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，在圖框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
 
；
負(fù)極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C（石墨）=C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如下圖
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組物質(zhì)，其中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
A、①②B、②C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B、不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化學(xué)鍵只能是極性共價(jià)鍵
C、非極性共價(jià)鍵只能存在于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物中
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO4_2-=BaSO4↓+2H2O
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（　　）
A、S2-?
B、NH4+
C、Cl-?
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)C+CO2?2CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），2SO2+O2?2SO3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、v1 與v2同時(shí)增大
B、v1 與v2同時(shí)減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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