【題目】下列有關物質(zhì)檢驗的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定為SO2

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有硫酸根或是銀離子，故A錯誤；

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明一定不含有三價鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則一定含有亞鐵離子，亞鐵離子被氯水氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B正確；

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能為SO2，也可能為Cl2等具有強氧化性的氣體，故C錯誤；

D．氨氣為堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；

綜上所述答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防曬劑（M）的合成路線如圖所示，根據(jù)信息回答下列問題：

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學鍵，除此之外還含有官能團的名稱為___。

（2）物質(zhì)B的名稱___。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式___；D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步的化學反應方程式___。

（4）完成Ⅴ的反應條件是___；Ⅳ的反應類型為___。

（5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。寫出苯環(huán)上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___（任寫出一種）

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應時最多能生成4molAg

（6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達到化學平衡的標志是（　�。�

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時生成3a mol H2

C.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時消耗a mol H2

D.單位時間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如表。

下列判斷不正確的是（ ）

A.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱

B.反應5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08molL-1min-1

C.當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案