如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�

　

A．

若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），C為盛苯酚鈉溶液，則C中溶液變渾濁

　

B．

若A為食鹽水，B為電石，C中盛KMnO4溶液，則C中溶液褪色

　

C．

若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AgNO3溶液，則C中無現(xiàn)象

　

D．

實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用


考點(diǎn)：

常見氣體制備原理及裝置選擇．

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

A．強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸；

B．電石與水反應(yīng)生成乙炔；

C．氨水能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；

D．大肚瓶可起防倒吸作用．

解答：

解：A．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，故A正確；

B．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔有還原性，能使KMnO4溶液溶液褪色，故B正確；

C．氨水能與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氨氣過量時(shí)沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；

D．大肚瓶能防倒吸，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查常見氣體制備原理及裝置選擇，題目難度不大，注意銀氨溶液制取的方法．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子軌道的雜化。在

SO42－中S原子的雜化方式為                                         （　�。�

A.sp        B.sp2       C.sp3       D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（）

    A．                                 CH3Cl不存在同分異構(gòu)體   B． CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體

    C．                                 CHCl3不存在同分異構(gòu)體    D． CCl4不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　

B．

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　

C．

在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

　

D．

向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各化合物的命名中正確的是（　　）

　

A．

CH2═CH﹣CH═CH2   1，3﹣二丁烯

　

B．

　

C．

　

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．

請(qǐng)寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：　　．

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol﹣1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=　　kJ•mol﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，

①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH﹣）=　　

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）．

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）

    A． P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

    B． ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

    C． 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

    D． Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國(guó)家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．

（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  ．

（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式   ．

（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：

①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為  ．

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填序號(hào)）．

a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的

是  ，溫度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是

                                                                      (　　)。

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