【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是( )
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng) | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈堿性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)煞蒌X,一份加入足量強(qiáng)堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質(zhì)量比為( )
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),氫離子濃度都為1×10-2 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入003 g Zn粉,在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是
A. 稀釋2倍后,兩溶液的pH:鹽酸小于醋酸
B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大
D. 稀釋2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià),則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.0.03 mol·L-1D.0.04 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是( )
A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強(qiáng)相同,兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與 lmolH+相當(dāng)),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白:
(1)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù),則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________________________________________。
(5)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),其中D原子價(jià)電子排布圖為 .
(2)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)填“高于”或“低于”)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是; A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 .
(3)BC3﹣的立體構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的分子是(寫化學(xué)式).
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因;E原子的外圍電子排布式為 , E晶體的堆積方式為(填序號(hào)) ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成.寫出合成F的化學(xué)方程式: . F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 . (用含a、NA的式子表示,不必化簡(jiǎn)).
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