【題目】常溫下,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7

D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11mol·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析:A、向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水則醋酸的電離平衡正向移動(dòng),氫離子的物質(zhì)的量增加,醋酸的物質(zhì)的量減少,溶液的體積是相同的,所以增大,通入HCl氣體,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),醋酸根離子的濃度減小,=Ka/c(CH3COO-),醋酸根離子濃度減小,電離常數(shù)不變,則比值增大,正確;B、0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液,溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,醋酸的電離是微弱的,所以醋酸的濃度大于氫離子濃度,則c(CH3COO)>c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H),錯(cuò)誤;C、pH=4的醋酸中氫離子濃度與pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度相等,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,等體積混合,則醋酸過(guò)量,溶液的pH<7,正確;D、酸溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離,Kw=1×10-14,所以=1×10-8時(shí),則c(OH-)=1×10-11mol/L,水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等,所以該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CO2NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知

2NH3(g) CO2(g) === NH2COONH4(s) H=-159.47 kJ·mol-1

NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) H2O(g) H+116.49 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g) H+88.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,即:CO2、H2CO3___________、_________

②在海洋碳循環(huán)中,可通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式_____________。

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7,

HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11,

通常情況下,海水的pH約為8,若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液,生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如左圖所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______,湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為___mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備COH2CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/LCH4CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則壓強(qiáng)P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____MPa2

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算, 分壓=總壓×物質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性:Cl>C>Si

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

A.pH=7的溶液中Al3+、Cl、SO、HCO

B.由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

D.c(OH)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO、S2O、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是

A.Na和O2 B.CuHNO3 C.N2和O2 D.Na2CO3HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

A. x=4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合氣體密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入足量BaOH2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是( )

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 是兩種不同的物質(zhì)

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

1)將水楊酸與______________溶液作用,可以生成 ;請(qǐng)寫(xiě)出將 轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

2)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體:________________

能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與氯化鐵溶液顯色

核磁共振氫譜1:2:2:1 能夠水解

3)水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如圖:,它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式

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