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20．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
C．Z元素的非金屬性比X元素的非金屬性強
D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；
Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，根據元素周期律的遞變規(guī)律，再結合選項判斷．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；
Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，
A．W為H、X為O，可形成H2O、H2O2，故A正確；
B．Y為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故B錯誤；
C．Z為S元素、X為O元素，O元素的非金屬性較強，故C錯誤；
D．Y為Cl元素、Z為S元素，S的離子半徑較大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價的角度推斷元素的種類，學習中注重把握元素周期律的主要內容．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知烴A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，且A能發(fā)生如圖轉化：

（1）B的結構簡式為：CH3CH2OH，D中官能團為羧基（-COOH）
（2）寫出反應③的化學方程式及反應類型  ③：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反應類型：取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過．試計算：
（1）陰極上可析出多少克銅？已知銅的原子量為64．
（2）在標準狀況下陽極上可以產生多少毫升氣體？
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2mol電子通過時，溶液的PH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系．據此判斷：
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）單質A、B可能是同主族的非金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：（若填“可能”，則應寫出準確方程式才能給分，下同）2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO；
（3）單質A、B可能是同周期的金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（4）單質A是金屬、單質B是非金屬，可能嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機化學在日常生活中應用廣泛，下列有關說法正確的是（　　）
A．相同條件下，新戊烷、異戊烷、正丁烷的沸點依次增大
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C．甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸的反應屬于不同類型的反應
D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種

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9．下列敘述不正確的是（　　）
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B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
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19．將鋅片和銀片浸入100mL 1mol•L-1稀硫酸中組成原電池．
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質的量濃度？（設溶液的體積不變）

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