6．如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，工作時下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱
B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．硫酸作電解質(zhì)起導(dǎo)電的作用，故濃度保持不變

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以消耗氫離子，則溶液的酸性減弱，故A正確；
B、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，但不經(jīng)過硫酸溶液，故B錯誤；
C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故C錯誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用，氫離子的濃度減少，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，可用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．銅合金B．陶瓷C．纖維素D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．蘋果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加劑．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．蘋果酸屬于烴B．蘋果酸中有3種官能團(tuán)
C．蘋果酸的分子式是C3H6O5D．蘋果酸能使紫色石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如下四個裝置可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　　）
A．充電時，a為陰極
B．充電時，溶液中Li+從b向a遷移
C．電池放電時負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+
D．利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

11．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用．則石墨Ⅱ是電池的正極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．
（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向石墨Ⅰ極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子．
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)實(shí)驗事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物
D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線如圖所示HCl溶液，滴定曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值減小
B．當(dāng)V1=10時，MOH一定是弱堿
C．當(dāng)V1=10時，溶液中水的電離程度最大
D．當(dāng)V1＞10時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．兩者的本質(zhì)相同，該腐蝕過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，但正極反應(yīng)不同，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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