實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

 

A．該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

 

B

【解析】正極是得電子的反應，A錯誤；左燒杯中的電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，B正確、C錯誤；因為在金屬活動性順序中鐵排在H的前面，在酸性溶液中不會生成Fe，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題

500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

 

(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。

(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。

(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。

實驗

試劑/mL

甲

乙

丙

丁

4 mol/L H2SO4

20

V1

V2

V3

飽和CuSO4溶液

0

2.5

V4

10

H2O

V5

V6

8

0

 

下列說法正確的是(　　)

A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

 

A．此過程中銅并不被腐蝕

B．此過程中電子從Fe移向Cu

C．正極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑

D．此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠?飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。(　　)

 

(1)電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：

銀電極：_________________________________________________；

X電極：___________________________________________________。

(3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 (　　)

 

 

A．①②③　　　　B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2＋O2=2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應式：______________。

(2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

(3)已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

利用蓋斯定律計算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變ΔH＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

 

 

 

c

 

d

 

3

a

b

 

 

 

e

f

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是( )

 

 

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