Question

【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-。

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl

0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol

H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應完畢，消耗 Cl2 0.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-：

Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl

0.01mol 0.02mol

HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Br2 和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c(H+)不變；

答案選A。