Question

某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合后，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動．下列分析不正確的是（　�。�

• A、溶液中c（A²⁺）增大
• B、B的電極反應：B²⁺+2e^-═B
• C、y電極上有Cl₂產生，發(fā)生氧化反應
• D、右邊裝置反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應且符合原電池的構成條件所以是原電池．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極．

解答： 解：A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A²⁺）濃度增大，故A正確；
B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B²⁺+2eˉ═B，故B正確；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，方式氧化反應，故C正確；
D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關鍵．