Question

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液c（OH^-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用H₂SO₄～BaSO₄來計算硫酸的量；利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）計算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則：n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
原混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為：

3.42g

171g/mol

=0.02mol，
則鹽酸和硫酸中總的氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，
所以氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
所以原混合液中HCl的濃度為：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、離子反應(yīng)的有關(guān)計算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，正確分析混合酸中氫離子的物質(zhì)的量為解答本題的關(guān)鍵．