【題目】下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

【答案】A

【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵。

A項、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；

B項、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以硝酸是共價化合物，故B錯誤；

C項、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價鍵，所以溴化氫是共價化合物，故C錯誤；

D項、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價鍵，所以氨氣是共價化合物，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同

C. 同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

D. 從1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L

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A.氨基酸B.糖類C.蛋白質(zhì)D.油脂

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【題目】在下列反應中，鹽酸作還原劑的是

A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

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A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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【題目】下列所用材料不屬于合金的是

A.家用的鋁窗B.溫度計用的水銀

C.鑄造用的黃銅D.建筑用的鋼筋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：

①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。NO2和CO反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。

又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出的熱量為__________kJ。

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【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A. 需要定期補充硫酸

B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極

C. 工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作時電解質(zhì)的密度減小

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