【題目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

【答案】D

【解析】能量越低越穩(wěn)定,H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱,所以b表示Te與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù),故AB錯誤;Se是固體,所以Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1,故C錯誤、D正確;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。

(3)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時:

(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達(dá)不正確的是( )

A. a棉球褪色,驗證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進(jìn)行如下實驗:

實驗現(xiàn)象:

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅,d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。請回答下列問題:

(1)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________。

(2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項序號,下同)。

A.品紅溶液都褪色 B.品紅溶液都不褪色

C.B中品紅溶液褪色,D中不褪色 D.D中品紅溶液褪色,B中不褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的溶液呈現(xiàn)的顏色分別為________。

A.無色、紅色 B.無色、無色 C.紅色、紅色 D.紅色、無色

(3)C燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________,寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是(  )

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)還原焙燒過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為________________________。

已知: Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

(2)CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____________

(3)工業(yè)上,還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是___________________。

(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________

(5)FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(  )

A. 燒堿、液態(tài)氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH=________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

(1)配平該方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。

(2)此反應(yīng)中氧化劑是__________。

(3)若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

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