【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑,甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙是B元素的單質(zhì),0.005mol/L丁溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是

A. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】A

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙是B元素的單質(zhì),0.005mol/L丁溶液的pH=2,丁為硫酸,可知丙為SO3,甲為SO2,乙為O2,則BO元素,DS元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的,A的原子序數(shù)為(8+16)×=6,可知AC元素;C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑,可知CMg,ECl,以此來(lái)解答.

由上述分析可知,AC,BO,CMg,DS,ECl;A.鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離,故A正確;B.Mg、Cl兩元素形成化合物MgCl2為離子化合物,只含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.AB形成的二氧化碳不是污染物,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性Cl>S,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,故D錯(cuò)誤;故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:

D. 若混合氣體的密度或壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________,H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留一位小數(shù))。

(2)若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是_________(填入下列條件的序號(hào),下同),乙條件可能是__________

恒容條件下,升高溫度

恒容條件下,降低溫度

恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是___________(用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示)

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