下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B、由甘油和濃硝酸制硝化甘油炸藥；由甲苯和濃硝酸制TNT炸藥
C、由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D、由乙醇和濃硫酸共熱制乙醚；由乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：A．由溴丙烷水解制丙醇為水解反應；由丙烯與水反應制丙醇為加成反應；
B．甘油與濃硝酸正確硝化甘油的反應為取代反應；甲苯與濃硝酸生成三硝基甲苯屬于取代反應；
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯為消去反應；丙烯與溴生成1，2-二溴丙烷的反應為加成反應；
D．乙醇制取乙醚的反應為取代反應，乙醇制取乙烯的反應為消去反應．
解答： 解：A．由溴丙烷水解制丙醇為水解反應；由丙烯與水反應制丙醇為加成反應，反應類型不同，故A錯誤；
B．甘油生成硝化甘油、甲苯制取三硝基甲苯的反應都屬于取代反應，反應類型相同，故B正確；
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，該反應為消去反應；由丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷為加成反應，反應類型不同，故C錯誤；
D．由乙醇和濃硫酸共熱制乙醚，該反應為取代反應；由乙醇和濃硫酸共熱制乙烯的反應為消去反應，兩個反應類型不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機反應類型的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是（　�。�
A、3s23p3
B、2s22p5
C、2s22p3
D、3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、A的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1
B、平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1
C、B的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1
D、平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動
B、核外電子只有排滿了L層后才排M層
C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D、化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為（　�。�
A、產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀
B、無沉淀產(chǎn)生
C、產(chǎn)生BaSO4沉淀
D、產(chǎn)生BaSO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛．試回答下列問題．
（1）Cu+的核外電子排布式為
 
．
（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學式為
 
．
（3）疊氮化銅[Cu（N3）2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有
 
（舉2例）．
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHO
丁炔銅
OHC-CH2CH2OH．
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有
 
，乙炔屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍色透明溶液，這時得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為
 
，其中含有的化學鍵類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是最重要溫室氣體，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義．
（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應的化學方程式
 
，計算從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1mol He      F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反應的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在一定溫度下，增大
n(H2)
n(CO2)
的值，CO2轉(zhuǎn)化率
 
，生成乙醇的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1 HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol?L-1，c（H+）-c（MOH）=
 
mol?L-1．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH
 
7（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
其中：（1）互為同位素的是
 
和
 
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
和
 
；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是
 
和
 
、
 
和
 
．

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