常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是


  1. A.
    HIO4是一元強酸
  2. B.
    此混合溶液中c(Na+)＝c(IO4-)
  3. C.
    c(H+)·c(OH-)＝10-14 mol2·L-2
  4. D.
    0.1 mol·L-1的HIO4溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性
C

pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，可推出HIO4為一元弱酸，A 錯；

c(H＋)>c(OH－),可推出c(Na＋)<c(IO4-)，B 錯；

因為是常溫，水的離子積是10－14 mol2·L－2，C對；

0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，D 錯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省三明一中2011屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：022

常溫下，已知pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題：

(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，c(IO3－)________c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)已知某溶液中只存在OH－、H+、IO4－、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(Na+)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H+)

D．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度大小順序為________(填選項的標號)

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有________、________

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

           （填選項的標號）

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有          、         

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：選擇題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO4是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO4是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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