某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_______________電極(填
“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電
極反應式為____________。
(2)該溶液電解反應的化學方程式為                 。
(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為 ___________________________________。
(4)若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負”)，b極的電極反應式為                            。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是         （填序號）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

(1) 陰極  2H+ + 2e  → H2↑   
(2) 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH   
(3) Fe→Fe2++2e-      (4)負  O2 + 2H2O+ 4e-→4OH－  (5)BC

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用下右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

 

   ⑴若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為

      　　　　        。

   ⑵若開始時開關(guān)K與b連接，總反應的離子方程式

   為                                  。

   有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）           。

       ①溶液中Na+向A極移動

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

   ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電

   解質(zhì)的濃度

   ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中

   轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   ⑶該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿

   的方法，那么可以設想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

   ①該電解槽的陽極反應式為                    。    

   此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

  

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、 

   “C”、“D”）       導出。

   ③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述

   原因                       。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關(guān)的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為          。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關(guān)的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為          。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。

A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。

 

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_______________電極(填

“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電

極反應式為____________。

(2)該溶液電解反應的化學方程式為                  。

(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為 ___________________________________。

(4)若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負”)，b極的電極反應式為                             。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是          （填序號）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C．燃料電池放電時的正極反應：

H2－2e－＋2OH－＝2H2O

D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江江山實驗中學高二年級5月月考化學試卷 題型：

某課外活動小組同學用下右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

 

   ⑴若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為

       　　　　         。

   ⑵若開始時開關(guān)K與b連接，總反應的離子方程式

   為                                   。

   有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）            。

       ①溶液中Na+向A極移動

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

   ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電

   解質(zhì)的濃度

   ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中

   轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   ⑶該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿

   的方法，那么可以設想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

   ①該電解槽的陽極反應式為                     。    

   此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

  

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、 

   “C”、“D”）        導出。

   ③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述

   原因                        。

 

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