某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的

A．含有大量SO42－的溶液中肯定存在Ag+
B．0．02mol/L的AgNO3溶液與0．2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10－3
D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

A

解析試題分析：A項含有大量SO42－的溶液中存在的Ag+比較少，但是肯定存在；根據(jù)圖像知道硫酸銀的Ksp=0.022×0.05=2×10－5，B項0．02mol/L的Ag+與0．2mol/L的SO42－等體積混合，濃度分別為0．01mol/L的Ag+與0．1mol/L的SO42－，離子積大于Ksp，肯定有沉淀析出；根據(jù)Ksp，C項錯誤；D項蒸發(fā)后銀離子和硫酸根離子均增大，而a到b點，銀離子沒有變化，錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡的計算及圖像問題。
點評：對于圖像中沉淀溶解平衡曲線要理解到位是解決本題的核心。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。� 

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某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
（1）a點表示Ag2SO4
不飽和
不飽和
 （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
（2）b點對應的Ksp
=
=
d點對應的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：
a.40mL 0.01mol?L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸餾水；
c.10mL 0.02mol?L-1H2SO4溶液；
則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序為
b＞a＞c
b＞a＞c
（填字母）
（4）下列有關Ag2SO4說法正確的是
BC
BC

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.6×10-5 （mol?L-1）3
C．0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag2CrO4為磚紅色），寫出沉淀轉化的離子方程式
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

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