【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅芯片的使用,促進了信息技術的革命。
陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中,生產普通玻璃的主要原料除了、外還 ______,玻璃制作過程中發(fā)生了的反應,碳酸酸性強于硅酸,但為什么該反應可在高溫下發(fā)生? ______。
工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖:
請寫出反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式:Ⅱ ______、Ⅲ ______。
在流化床反應的產物中,大約占,所含有的其它物質的沸點數據如下表:
物質 | Si | HCl | |||||
沸點 | 2355 |
提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾相當于多次蒸餾。沉降是為了除去 ______ ;在空氣中冷凝所得液體主要含有 ______ ;若在實驗室進行分餾提純液體,應該采取以下加熱方法中的 ______。
A.電爐加熱酒精燈加熱砂浴加熱水浴加熱
極易水解,其完全水解時的反應方程式為 ______。
【答案】 高溫下的穩(wěn)定性比強 Si 、 D
【解析】
生產普通玻璃的主要原料有:、以及;反應向生成更穩(wěn)定物質的方向進行;
石英砂與焦炭反應得到Si與CO,粗硅與HCl反應得到與氫氣,最后再用氫氣還原得到高純度硅;
沉降除去高沸點的硅,在空氣中冷凝所得液體的沸點應高于空氣的沸點,主要沸點相對較高的、,二者沸點均低于水的沸點,可以利用水浴加熱;
極易水解,其完全水解生成原硅酸、氫氣與HCl。
生產普通玻璃的主要原料有:、以及;碳酸酸性強于硅酸,但高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉與二氧化碳,說明高溫下的穩(wěn)定性比強;
石英砂與焦炭反應得到Si與CO,粗硅與HCl反應得到與氫氣,最后再用氫氣還原得到高純度硅,反應Ⅱ的化學方程式為:,反應Ⅲ的化學方程式:;
沉降除去高沸點的硅,在空氣中冷凝所得液體的沸點應高于空氣的沸點,主要沸點相對較高的、,二者沸點均低于水的沸點,可以利用水浴加熱(即選項D),受熱均勻;
極易水解,其完全水解生成原硅酸、氫氣與HCl,反應方程式為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變黃 | 還原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL濃度為溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液 | 開始出現白色沉淀,后出現黃色沉淀 | |
C | 取等質量的Al和Fe,分別與足量的稀硫酸反應 | Al產生的氫氣多 | 金屬性: |
D | 向苯酚濁液中滴加飽和溶液 | 濁液變澄清 | 酸性:苯酚碳酸氫根 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃,使pH=6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在 5 L 的容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
(1)反應進行至_________min 時達到平衡狀態(tài),此時 Y 的平均反應速率是________mol/ (L·min)。
(2)分析有關數據,寫出 X、Y、Z 的反應方程式_________________;
(3)對于一個未知反應,影響反應速率的因素很多,請寫出可能影響化學反應速率的三個因素:______________,____________,__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛.某研究小組用粗銅含雜質鐵制備氯化銅晶體的流程如下:
已知常溫下,、的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表:
金屬離子 | ||
氫氧化物開始沉淀時的pH | ||
氫氧化物完全沉淀時的pH |
請回答下列問題:
溶液I中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH,從而除去且不引入雜質。
試劑X可選用下列物質中的______填代號。
調節(jié)溶液pH時,理論上可選擇pH最大范圍是______。
由溶液Ⅱ制備的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過濾、洗滌干燥。
室溫下,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中,先生成的沉淀是______室溫時,。
某學習小組用碘量法測定樣品的純度雜質不與發(fā)生反應實驗如下:
準確稱取樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應后,將所得混合液配成250mL待測溶液。已知:
移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c標準液滴定至終點,重復2次,測得消耗標準液體積的平均值為V。(已知:)
實驗中使用的指示劑名稱為______,達到滴定終點時的溶液顏色變化為______。
該樣品中的質量分數為______用含m、c、V的代數式表示,不用化簡。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)“84”消毒液是一種常用的消毒劑,其有效成分是______(填化學式)。某學生用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,如圖所示。電極c處發(fā)生反應的離子方程式依次為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;_____。
(2)“84”消毒液工業(yè)品中常含有1.5%~3%的NaOH,其目的一是使平衡_____(寫出離子方程式)向逆方向移動;二是吸收空氣中的_____(填化學式)防止消毒液失效。
(3)消毒液中氯元素的存在形態(tài)與溶液pH的關系如下:
溶液pH | >9 | 5~6 | 4~5 | 2~3 | <2 |
主要成分 | NaClO | HClO與NaClO(少量) | HClO與Cl2(少量) | HClO與Cl2 | Cl2 |
請你寫出pH降低時產生氯氣的離子方程式:_____。
(4)某同學猜測“84消毒液”(以下簡稱“84”)可以“漂白”米醋,進行了實驗1和實驗2:
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗1 | 滴加2滴米醋,5滴管“84” | 溶液無色,聞到刺激性氣味 |
實驗2 | 滴加2滴米醋,5滴管蒸餾水 | 溶液為淺棕色,無刺激性氣味 |
實驗2的目的是:①______;②______。
為進一步研究“84”與米醋的反應,該同學又進行了以下實驗:
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗3 | 逐滴加入“84”,10滴米醋 | “84”滴入后迅速產生刺激性氣味的氣體;滴加至5滴時,溶液開始褪色;滴加至21滴時,褪為淡黃色;繼續(xù)滴加不再出現明顯褪色。 |
實驗4 | 逐滴加入米醋,21滴“84” | 滴入米醋后立即褪色;當米醋滴加至10滴時,溶液較實驗3顏色更淺;當米醋加至17滴時,與實驗3中溶液最終顏色相同。 |
請你結合上述實驗和相關資料,分析實驗3與實驗4現象的差異:______。
(5)某工廠使用次氯酸鈉漂白棉布,該工廠對生產條件進行了研究,結果如圖所示:
查閱資料得知:次氯酸鈉對纖維素的破壞分為兩個階段進行。第一階段:纖維素纖維的羥基與次氯酸作用生成次氯酸酯;第二階段:生成的次氯酸酯在OH-離子作用下,失去一分子氯化氫,并轉變?yōu)槿┗蛲,直接影響纖維素化學鍵的穩(wěn)定性。
①當溶液pH=7時,纖維聚合度最低,纖維損傷最嚴重的原因是:_____。
②綜合考慮,生產過程中pH最好選擇_____,理由是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中廢鐵屑,設計如下工藝流程,從廢水中回收金,并生產一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是
A.標號①②③處發(fā)生的反應均為氧化還原反應
B.標號③處加入的相應物質是稀硝酸
C.標號①處發(fā)生的離子反應最多有三個
D.鐵紅的化學式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現了綠色化學思想
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