Question

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中乙池是

 

 裝置．
（2）c（Pt）電極的名稱是

 

．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是

 

．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂

 

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時丙池某電極析出0.64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

 

（填序號）
A． MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCL     D．AgNO₃．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲池為燃料電池，屬于原電池，則乙池和丙池屬于電解池；
（2）c（Pt）電極連接原電池正極，所以是陽極；
（3）甲池堿性燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（4）乙池中，A電極上氫氧根離子放電、B電極上銀離子放電；
（5）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗氧氣體積；丙池中析出金屬，則該金屬應(yīng)該位于H之后，再根據(jù)析出金屬質(zhì)量分析解答．

解答： 解：（1）甲池為燃料電池，屬于原電池，則乙池和丙池連接外接電源，所以屬于電解池，故答案為：電解池；
（2）c（Pt）電極連接原電池正極，所以屬于電解池陽極，故答案為：陽極；
（3）甲池堿性燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）乙池中，A電極上氫氧根離子放電生成氧氣、B電極上銀離子放電生成Ag，電池反應(yīng)式為4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，故答案為：4Ag⁺+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（5）乙池中B（Ag）極析出Ag，析出Ag的質(zhì)量增加5.40g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

5.40g

108g/mol

×1=0.05mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗氧氣體積=

0.05mol

4

×22.4L/mol=280mL；丙池析出金屬，則該金屬位于氫之后，所以排除AC，如果金屬陽離子是銀離子，析出銀的質(zhì)量應(yīng)該等于5.4g，實際上析出金屬質(zhì)量小于5.4g，故選B，
故答案為：280；B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性確定原電池和電解池，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行解答，題目難度不大．