【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為________。寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
【答案】1:2As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液10mol正極
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物:As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,可以得出化學(xué)方程式為:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑,故As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為1:2;根據(jù)電子得失守恒知2molAs2S3作氧化劑得到4mol電子,而2molSnCl2作還原劑失去4mol電子,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為;(2)反應(yīng)中As元素化合價降低,As2S3為氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體H2S為酸性氣體,可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收;(3)由反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×(5-3)+3×(0+2)=10,則生成2molH3AsO4時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,又原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),則某元素的化合價降低,由反應(yīng)可知N元素的化合價由+5降低到+4,則NO2屬于還原產(chǎn)物,在正極生成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請認(rèn)真閱讀下列三個反應(yīng):
①
②
③
利用這些反應(yīng),按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD 酸。(試劑和條件已略去)
請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。
A_______________;B_______________;C_______________;D_______________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是( )
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
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【題目】同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是_____。
(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________,U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解],實(shí)驗(yàn)方案是___。
④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___。
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【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
已知:
下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是
A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)
B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面
C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 姜黃素的分子式為C21H18O6
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【題目】在相同溫度下,下列溶液中酸性最強(qiáng)的是 ( )
A. pH=3的鹽酸溶液 B. c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液
C. c(OH-)=10-12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;
(2)A的名稱為______________________;
(3)A中的碳原子是否都處于同一平面?_________(填“是”或者“否”);
(4)A是否存在順反異構(gòu)體?_________(填“是”或者“否”)。
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