常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說(shuō)法正確的是

A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

BC

解析試題分析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與濃度改變引起的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，加入NaOH固體，維持常溫不變，Kw不變，故A錯(cuò)誤；根據(jù)水的電離方程式可知，亞硫酸鈉溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度一定等于氫離子濃度，根據(jù)鹽類水解可知，水電離出的氫離子一部分未被消耗，另一部分被亞硫酸根離子消耗，且有如下兩種情況：1個(gè)亞硫酸根離子消耗1個(gè)氫離子變?yōu)?個(gè)亞硫酸氫根離子、1個(gè)亞硫酸根離子消耗2個(gè)氫離子變?yōu)?個(gè)亞硫酸分子，由于微粒數(shù)之比等于濃度之比，則水電離出的氫離子濃度=溶液中的氫離子濃度+亞硫酸氫根離子濃度+亞硫酸濃度×2=水電離出的氫氧根離子濃度，故B正確；亞硫酸根離子分兩步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度較弱，第二水解程度更弱，兩步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正確；鹽酸與氫氧根離子易反應(yīng)，能減小氫氧根離子濃度，使亞硫酸根離子的水解平衡右移，則c(HSO3ˉ)增大，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡，涉及鹽類水解平衡的移動(dòng)、水的電離平衡的移動(dòng)、水的離子積、溶液中微粒濃度大小關(guān)系等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等
C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)
D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說(shuō)明同溫下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42-
B．ALCL3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是

A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．蘇打 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
D．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是

A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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