【題目】圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
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(1)寫出化學式:
A 、B 、C 、D 。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 。(填寫編號)
(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式 ;
E→D的化學方程式 。
【答案】(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3(2)①②③④
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
試題分析:A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色,所以A是鈉。與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,B是過氧化鈉。鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,B和水反應(yīng)生成C,所以C是氫氧化鈉,氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,即E是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,則D是碳酸鈉。過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)也生成碳酸鈉,同時還有氧氣產(chǎn)生。
(1)根據(jù)以上分析可知A 、B、C、D的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3。
(2)有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。
(3)A→C反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑;
E→D的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
已知:①Na2Cr2O7是一種強氧化劑
②常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—
⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學方程式: ;
⑵酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是 ;
⑶固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;
⑷已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
①Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
⑸根據(jù)有關(guān)國家標準,含CrO42—的廢水要經(jīng)化學處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達到國家排放標準。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;
假設(shè)2:所得沉淀為_ __;
假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;
步驟2:甲同學取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的___ 。
(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫序號)成立。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于同類氧化物的是( 。
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是 ( )
A.強電解質(zhì):鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B.弱電解質(zhì):甲酸、純堿、醋酸銨
C.非電解質(zhì):液氨、二氧化硫、苯 D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后,溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是
A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D. R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
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