Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_________。

（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________。

（3）FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入____________以抑制其水解。

（4）向含有AgI固體的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)__。

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將____。

③若改加Na2S固體，則c(I－)____，c(Ag＋)_____。

Answer 1

【答案】c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) HCO3-的水解大于HCO3-的電離 HCl 變小 變大 不變 變大 變小

【解析】

（1）氯化銨溶液中銨根離子少量水解，使溶液略顯酸性；

（2）HCO3－存在水解平衡和電離平衡，以水解平衡為主；

（3）FeCl3溶液中，鐵離子少量水解使溶液顯酸性；

（4）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)解釋。

(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，銨根離子少量水解,水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液中的離子濃度大小為: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；

答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,電離平衡為: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于電離程度溶液,故顯堿性；

答案：HCO3-的水解大于HCO3-的電離

(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解；

答案：HCl

（4）①向含有AgI固體的飽和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固體AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移動(dòng)，則c(I－) 變小，c(Ag＋)比未加入AgNO3時(shí)變大；

答案：變小 變大

②向含有AgI固體的飽和溶液中，若改加更多的AgI，因?yàn)闇囟纫欢〞r(shí)，飽和AgI溶液中，離子濃度一定，c(Ag＋)將不變；

答案：不變

③向含有AgI固體的飽和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固體，應(yīng)為Ag+與S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則c(I－)變大，c(Ag＋)變�。�

答案：變大 變小