【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（　　）

A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等

【答案】D

【解析】

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，Na元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；

A．由分析可知，反應②中氯化鈉是還原劑，不是氧化劑，故A錯誤；

B．在反應①中氯氣是氧化產(chǎn)物，在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑中生成1mol氣體轉移2mol電子，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑中生成2mol氣體轉移2mol電子，故C錯誤；

D．若消耗1mol氯化鈉，則反應①和②中轉移電子均為2mol，所以消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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【題目】某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

A. 在(1)中，反應在10~20 min內A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應

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【題目】反應COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達到平衡時各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應速率大小為：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。

實驗試劑

試管Ⅰ(55 ℃)

試管Ⅱ(55 ℃)

試管Ⅲ(55 ℃)

試管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸餾水/mL

0

V6

5

2

已知：①水解反應CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列說法正確的是____________________________；

A、加入水，平衡正向移動

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動

C、酯層體積不再改變時，反應停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)

②用各物質的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。

（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)

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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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【題目】(1)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，

①x＝_______________；

②該反應的氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是____________，其質量比為_______；

③每生成8個N2轉移________個電子；

(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

①過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是____________。

②過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式：____________________________。

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