【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A.鈉與水的反應(yīng)B.碳酸鈣分解反應(yīng)C.炭和水蒸氣反應(yīng)D.水結(jié)冰

【答案】A

【解析】

A. 鈉與水的反應(yīng)放出能量，屬于放熱反應(yīng)，故選A；

B. 碳酸鈣分解反應(yīng)，吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；

C. 炭和水蒸氣反應(yīng)，吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選C；

D. 水結(jié)冰放出能量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選D。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:

（1）E 中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為________________________。

（3）反應(yīng)A→B 的化學(xué)方程式為_________________________。從整個(gè)流程看,設(shè)計(jì)A→B 這一步的目的是________________________________________。

（4）D 有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。(不寫立體異構(gòu))。

①分子中同時(shí)含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）請(qǐng)以和C2H5OH 為有機(jī)原料制備醫(yī)藥中間體()，寫出制備的合成路線流程圖( 無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時(shí)將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2，同時(shí)生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素。

回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為________________。

(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。

(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式：____________________。

(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是______________________________________________________。

(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價(jià)鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對(duì)的是____________(填元素符號(hào))原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。

(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中即含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )

A.SO2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟。

①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3

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