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17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數為6mol，電子數為5mol．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，結合分子含有含有中子數、電子數計算中子、電子的物質的量，再根據N=nNA計算電子數目．

解答 解：由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子的相對分子質量為22，則11g的物質的量為$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，其中含中子數為（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，電子數為（2×1+8）×0.5mol=5mol，
故答案為：6；5．

點評 本題考查物質的量的計算以及原子結構，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取銅-鋅合金的粉末40g放入燒杯中，加入100g稀硫酸中，完全反應后，稱量燒杯中剩余物質的質量為139.6g，求該合金中銅的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器
D．二氧化硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的離子如下表所示．
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子CO32-、AlO2-、NO3-
為探究其成分，進行了以下實驗：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示．
Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L
n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
n（I-）X mol00
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X=0.3
B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
C．加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
D．溶液中大量存在的離子共有六種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化，需要加入適當的還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得
S2Cl2粗品．
②有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬全分解：
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
設計實驗裝置圖如下：

（1）E中反應的化學方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是產率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色固體生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）SCl2、Cl2或S，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質的結構簡式或．

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