【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=__kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號)。
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加amolCO和2amolH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】-90.1 ac 小于 增大
【解析】
(1)用CO可以合成甲醇。由蓋斯定律可知,②+③×2-①得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);
(2)溫度越高、壓強越大,使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大,降低溫度反應(yīng)速率減慢,從體系中分離出甲醇,相當(dāng)于減少濃度,反應(yīng)速率減慢;
(3)①由圖1可知,溫度相同時,在壓強為P2時平衡時CO的轉(zhuǎn)化率高,由反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知壓強越大,越有利于平衡向正反應(yīng)進行,故壓強P1<P2;
②由于平衡常數(shù)與壓強沒有關(guān)系,所以根據(jù)圖象可知,在100℃P1時,CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,通過反應(yīng)方程式和公式K=可以求得;
③在其它條件不變的情況下,再增加a molCO與2amolH2,等效為增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,CO轉(zhuǎn)化率增大;
(1)(1)用CO可以合成甲醇。已知:①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJmol-1;②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJmol-1;③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1;由蓋斯定律可知,②+③×2-①得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol,故答案為:-90.1;
(2)溫度越高、壓強越大,使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大,降低溫度反應(yīng)速率減慢,從體系中分離出甲醇,相當(dāng)于減少濃度,反應(yīng)速率減慢,故答案為:ac;
(3)①由圖1可知,溫度相同時,在壓強為P2時平衡時CO的轉(zhuǎn)化率高,由反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知壓強越大,越有利于平衡向正反應(yīng)進行,故壓強P1<P2,故答案為:小于;
②由于平衡常數(shù)與壓強沒有關(guān)系,所以根據(jù)圖象可知,在100℃P1時,CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,則
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
起始濃度(mol/L) 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)
平衡濃度(mol/L)
所以平衡常數(shù)K==,
故答案為: ;
③在其它條件不變的情況下,再增加a molCO與2amolH2,等效為增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中逐滴加入溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
A.在曲線的A、B間,溶液中可能有
B.在B點,,且有
C.在C點,
D.在D點,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C.電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D.工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液,②NaCl溶液,③HCl溶液各20mL,下列說法錯誤的是( )
A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最小的是②
C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③
D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后,pH最小的是③
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【題目】在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,
下列該反應(yīng)的、判斷正確的是
A.>0,<0B.<0,>0
C.>0,>0D.<0,<0
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和Y位于同主族,R-和Y+的簡單離子相差8個電子。甲、乙化合物均含上述四種元素;常溫下,0.01molL-1甲溶液的pH=2,0.01molL-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與甲的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(假設(shè)氣體全部排出)。下列說法不正確的是( )
A.簡單的離子半徑:Z>X>Y
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z
C.甲、乙中均含有離子鍵和共價鍵
D.常溫下,甲、乙溶液中由水電離出的H+和OH-之間存在:c(H+)水c(OH-)水=1.0×10-14
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為______,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為______,所含化學(xué)鍵類型為______,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極,在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的______極,正極的電極反應(yīng)式為______。
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