Question

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原溶液中的Br^-可能未被氧化
• B、反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe²⁺可以用氯水和KSCN溶液檢驗
• C、取所得溶液加入CCl₄后靜置分液，向上層溶液中加入足量AgNO₃ 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀
• D、反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe²⁺

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，還原性順序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先是將碘離子氧化，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：A、先向該溶液中通入一定量的氯氣，還原性順序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先是將碘離子氧化，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子，亞鐵離子已經(jīng)被氧化，但是原溶液中的Br^-可能未被氧化，故A正確；
B、反應(yīng)后的溶液中如果含有鐵離子，會干擾亞鐵離子的檢驗，故B錯誤；
C、氯氣先是將碘離子氧化為碘單質(zhì)，取所得溶液加入CCl₄后靜置分液，下層是溶有碘單質(zhì)的四氯化碳，上層溶液中不一定含有碘離子，向上層溶液中加入足量AgNO₃ 溶液，不一定能產(chǎn)生黃色沉淀AgI，故C錯誤；
D、先向該溶液中通入一定量的氯氣，還原性順序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先是將碘離子氧化，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，即含有鐵離子，亞鐵離子已經(jīng)被氧化，可能還會生育亞鐵離子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生氯氣的氧化性以及鹵素離子的還原性，注意反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵，難度中等．