【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

B

向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

比較Br2 和I2的氧化性強弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，由于草酸的濃度不同，觀察顏色褪色的快慢探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，但題設(shè)實驗沒有說明溫度和壓強是否相同，同時，高錳酸鉀過量太多，觀察不到顏色褪色的快慢，則該實驗不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故A不能達到實驗?zāi)康模?/span>

B．KI溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍，生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為2I-+Br2=2Br-+I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可判斷，氧化性Br2＞I2，故B能達到實驗?zāi)康模?/span>

C．容器的體積縮小一半，NO2(g)和N2O4(g)的濃度增大，正，逆反應(yīng)速率都加快，故C不能達到實驗?zāi)康模?/span>

D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響必須保證其他外界條件相同，此實驗加入不同體積相同濃度的稀硫酸，混合液中硫酸濃度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故D不能達到實驗?zāi)康模?/span>

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】－定條件下，各微粒有如下變化(示意圖如下)，其中和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應(yīng)物為液體，生成物均為氣體。

下列有關(guān)判斷錯誤的是

A.反應(yīng)物的名稱是乙烯

B.上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

C.反應(yīng)前后，一定是共價鍵的斷裂與生成

D.上述反應(yīng)方程式，物質(zhì)之間沒有確定的系數(shù)比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步驟⑤的操作為______________________________

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名中，正確的是（ ）

A.2，4-二乙基戊烷

B.3-甲基丁醛

C.2，2-二甲基-3-丁醇

D.2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某元素的價類二維圖，A為正鹽，通常條件下Z是無色溶液，D的相對分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.若X是一種強堿，則F為硝酸

B.若X是一種強酸，則F為硫酸

C.B和F在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，且都生成

D.B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②負極反應(yīng)式為______________________________________。

③放電時NH向________(填“正極”或“負極”)移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________(填序號)。

A．微熱 B．加入適量氧化銅 C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水 E．加入少量氫氧化鋇溶液

II、一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑，反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/(mol/L)

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

（1）H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

（2）該分解反應(yīng)0～20 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)放出氣體所需要的時間為________；A、B、C、D四點化學反應(yīng)速率快慢的順序為________。

（4）由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤氣變換反應(yīng)：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反應(yīng)： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__（填正確答案標號）。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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