Question

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g） （g）+H2（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)．
不考慮副反應，下列說法正確的是（ ）

A.400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C.550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= ×p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向體積可變的密閉容器中通入水蒸氣，導致反應體系體積變大，反應物和生成的濃度都減小，v（正）、v（逆） 均減小，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以乙苯轉(zhuǎn)化率升高，故A錯誤；B、向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，相當于減小壓強，平衡正向移動，而不是不移動，故B錯誤；
C、由圖可知500℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為：60%，應用三行式，

	（g）		（g）+	H2（g）
初起量：	x mol		0	0
變化量：	0.6xmol		0.6xmol	0.6xmol
平衡量：	0.4xmol		0.6xmol	0.6xmol

所以K= = ×p總 ， 故C正確；
D、由圖可知550℃時平衡體系中苯乙烯的轉(zhuǎn)化率率為：60%，450℃時平衡體系中苯乙烯的轉(zhuǎn)化率率為：20%，所以550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的2倍，故D錯誤；
故選C．