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下列說法不正確的是(　　)
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．科學家發(fā)現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則
B
應用與生產、生活相關的化學知識分析各選項的正誤。多孔碳為惰性電極材料，可增大與H2、O2的接觸面積，常用作氫氧燃料電池的電極材料，A項正確。pH計能準確測定溶液的pH，進行酸堿中和滴定時，能更準確地判斷滴定終點，B項錯。P和As元素都處于元素周期表中的第ⅤA族，其最外層電子數相同，形成共價鍵的方式相似，據此推測新細菌DNA鏈中的As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，C項正確。和CO2反應生成可降解聚合物的過程中，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則，D項正確。
點撥：知識：燃料電池、中和滴定、元素性質、綠色化學。能力：考查考生對教材中化學基礎知識的掌握情況，體現高考對了解層次的能力要求。試題難度：較小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（  ）
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子的電子層數比B原子電子層數多
C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是（     ）
A．隨著原子序數的增加，元素的非金屬性逐漸增強
B．隨著原子序數的減小，單質的氧化性逐漸增強
C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的
D．易升華的也是相對分子質量最大的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的（     ）
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　　)
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性 質      的比較中，錯誤的是：
A．原子序數：A＞B           B．原子半徑：A＜B
C．離子半徑：aAm+＜bBn-        D．元素所在的周期數：A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是（  ）
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期
B．元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸
C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解
D．元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數之和為m,則m　　　。 
A.一定為奇數
B.一定為偶數
C.可能為奇數,也可能為偶數
(2)D元素原子的次外層電子數等于其他層電子數之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學方程式為　                   　。 
③寫出C單質與B的最簡單氫化物反應的化學方程式:                            
④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為                       　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

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