已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（假定測(cè)量過(guò)程中沒有能量損失）（　�。�
A、一定小于92.0 kJ
B、一定大于92.0 kJ
C、一定等于92.0 kJ
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：
分析：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式中的焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，據(jù)此分析．
解答： 解：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式中的焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放熱少于92KJ，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．
抗酸藥X
【藥品名稱】：X
規(guī)格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒
【用法用量】：直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用．病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量．兒童遵醫(yī)囑服用．治療胃和十二指腸潰瘍時(shí)，在癥狀緩解后，至少維持4周．
【適應(yīng)癥】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂腸潰瘍．3．反流性食管炎．4．與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等．5．預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷．
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式：
 
．
（2）寫出X的化學(xué)式：
 
．
（3）寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因
 
．
（5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：
時(shí)間/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
00.40 1.000  0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=
 
．
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系如圖C中畫出從反應(yīng)開始到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請(qǐng)回答
ab
cde
fgh　i
jk
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個(gè)電子的短周期元素有（填元素符號(hào)）
 
；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質(zhì)的化學(xué)式是
 
；e的氫化物的沸點(diǎn)比i的氫化物
 
（填“高”或“低”），主要原因是
 
．
（3）請(qǐng)用所列11種元素組成的物質(zhì)來(lái)回答問(wèn)題，寫出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應(yīng)的無(wú)機(jī)物
 
；
（4）將等物質(zhì)的量的f、h的單質(zhì)投入足量水中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時(shí)沉淀剛好達(dá)到最大值，則投入h的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是生活常用的物質(zhì)：
A．碳酸氫鈉　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸鈉　E．檸檬黃
可用作食品著色劑的是
 
（填字母，下同）；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是
 
；可用作食品防腐劑的是
 
；屬于抗生素的是
 
；治療胃酸過(guò)多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與足量濃度為12mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（2）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl有
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．若要收集這些氯氣，你認(rèn)為可以使用實(shí)驗(yàn)室里普通的集氣瓶進(jìn)行收集嗎？
 
．（請(qǐng)回答“能”或“不能”）若不能，那么你認(rèn)為可用
 
來(lái)收集這些氣體．
（3）若有0.02mol KMnO4參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣全部通入足量的KI溶液中，則能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）A制備E的反應(yīng)中可能會(huì)生成一種高分子化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-
B、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cu2+
D、某溶液
+碳酸鈉溶液
生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高溫放電管來(lái)制取臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有40%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．（保留一位小數(shù)）
（2）將9L氧氣通過(guò)高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體1.568L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，氣體完全被吸收，粉末質(zhì)量變?yōu)?3.2g．則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）．
II．將1.28g銅片投入足量硝酸溶液中充分反應(yīng)，銅片溶解，溶液變藍(lán)，同時(shí)收集到一定量混合氣體．經(jīng)測(cè)定，該混合氣體中含有N2O，NO2，N2O4，NO四種成分，將該混合氣體與足量空氣混合，同時(shí)通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．則空氣中參與反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為
 
．

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