【題目】綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子數(shù)目為(　　)

A. 2 500NA B. 5 000NA C. 7 500NA D. 1 250NA

【答案】A

【解析】1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，SO2的物質的量是160000g÷64g/mol＝2500mol，因此1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子數(shù)目為2500NA，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質量為_______________。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_________________________________。

假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝

碼過程)

____________

（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。

④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________和步驟________之間，補充的操作是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO ═BaSO4↓
B.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO +2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構成化合物甲、乙、丁及結構丙的示意圖，下列說法錯誤的是

A. 若基因在結構丙上呈線性排列，則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色

B. 若丁是真核細胞中良好的儲能物質，則其合成場所為一種具膜的細胞器

C. 若丙是原核細胞內(nèi)蛋白質合成場所，則乙徹底水解產(chǎn)物有6種

D. 若丙是一種生物膜，則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.152

0.143

0.256

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的上一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫室效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

(2)在反應i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(3) ①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=________。

②300℃時，反應的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃時.該反應的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_______(填化學式)。

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