Question

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備

（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl－的試劑是___。

（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①請補(bǔ)充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備

我國食鹽的來源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（4）寫出下列各試劑的化學(xué)式

試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。

（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。

（6）步驟⑦涉及的操作是___。

Answer 1

【答案】NaCl=Na++Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

I．（1）NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)Cl－的存在；

（3）①根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，依次為單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽分別與HCl反應(yīng)制取NaCl；

②可用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氯化鈉；

Ⅱ．（4）粗鹽除雜時，應(yīng)先用氯化鋇除去硫酸根離子，再除去鈣離子、鋇離子，可減少操作步驟；

（5）步驟④為除去溶液中的鈣離子、鋇離子；

（6）氯化鈉溶液可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。

I．（1）NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成鈉離子和氯離子，則水溶液能導(dǎo)電；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)Cl－的存在；

（3）①根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，依次為單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽分別與HCl反應(yīng)制取NaCl，則c為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②可用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

Ⅱ．（4）粗鹽除雜時，應(yīng)先用氯化鋇除去硫酸根離子，再除去鈣離子、鋇離子，可減少操作步驟，則試劑1為氯化鋇溶液，試劑2為碳酸鈉溶液，試劑3為鹽酸；

（5）步驟④為除去溶液中的鈣離子、鋇離子，則反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（6）步驟⑥得到氯化鈉溶液，則步驟⑦可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。