【題目】在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H2分子

N2分子

NH3分子

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（2）在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，理論上生成2molNH3時放出或吸收的熱量為Q，則Q為___。

【答案】放熱 93kJ

【解析】

（1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式以及反應物、生成物的鍵能分別計算吸收和放出的能量，以此計算判斷吸熱還是放熱；
（2）根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算生成2molNH3時的能量變化。

（1）在反應N2+3H22NH3中，斷裂1mol NN鍵、3mol H-H鍵共吸收的能量為945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應；

（2）反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，反應N2+3H22NH3 ，即理論上生成2molNH3時放出的熱量Q為93kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以γ-Al2O3為載體

異丁烷轉化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家的研究成果往往對人類社會的進步產(chǎn)生重大影響，下列對應關系錯誤的是（ ）

A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣

B.氧氣是戴維通過實驗首先發(fā)現(xiàn)的

C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表

D.侯德榜研究并使純堿的生產(chǎn)實現(xiàn)了國產(chǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是（ ）

A. X極為負極

B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O

C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 電路中通過1 mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。

（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。

（3）“反應”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____。

（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。

（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是___。

（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。

（8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。回答下列問題：

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H

己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol

CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol

H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol

①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中的關系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____填標號。

a 過量的O2起稀釋作用

b 過量的O2與H2發(fā)生副反應生成H2O

c >0.6時平衡向逆反應方向移動

(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關系如圖(b)所示。

①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；

②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。

③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。

④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

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