Question

（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

 

．
A．Al³⁺  Na⁺  NO₃^-  Cl^-B．K⁺  Na⁺  Cl^-  NO₃^-
C．K⁺  Na⁺  Cl^-  CO₃^2-D．K⁺  NH₄⁺  I^-  NO₃^-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，則a：b等于

 

．
（3）25℃時(shí)，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得pH=10．試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7

 

．
③混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="kgcr9ji" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，若一定能夠大量共存，則要求除離子之間不反應(yīng)外，離子與H⁺離子或OH^-也不反應(yīng)；
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，此時(shí)NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液呈中性，說明酸和堿恰好完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出兩溶液的體積之比；
（3）①含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離；
②鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
③根據(jù)溶液溶液中質(zhì)子守恒及pH分析；
（4）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大．

解答： 解：（1）該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，
A、Al³⁺在堿性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、K⁺  Na⁺  Cl^-  NO₃^-離子之間不反應(yīng)，且與H⁺離子或OH^-也不反應(yīng)，故B正確；
C、CO₃^2-離子在酸性條件下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故答案為：B；
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，則n（H⁺）=n（OH^-），即：0.01a=0.1b，解得a：b=10：1，
故答案為：10：1；
（3）①該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
③由質(zhì)子守恒知c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-10；
（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
a．NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性；
b．NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；
c．（NH₄）₂CO₃溶液顯示堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，溶液的pH大于碳酸氫銨；
d．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
所以溶液的pH大小順序?yàn)椋篶abd，
故答案為：＞，cabd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，難點(diǎn)是判斷相同溫度、相同濃度下碳酸銨與碳酸氫銨溶液的pH值大�。�