【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應條件

起始物質(zhì)的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

【答案】D

【解析】

A.①、②中反應溫度相同，平衡常數(shù)K的數(shù)值相同，A項錯誤；B.①中反應放熱0.1akJ，說明10min內(nèi)X2反應了0.1mol，物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol/L，所以其平均速率為υ(X2)=0.01mol/(L·min)，B項錯誤；C.據(jù)容器①中數(shù)據(jù)，可算出X2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，容器②中是恒溫恒壓，容器①是恒溫恒容，容器②相當于在容器①基礎上加壓，加壓平衡右移，所以X2的轉(zhuǎn)化率大于10%，C項錯誤；D.據(jù)C項分析，容器②相當于在容器①基礎上右移，所以放出熱量比容器①多，D項正確；答案選D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號)；

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________；

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近報道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注：鹽橋可使原電池兩極形成導電回路)。裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Y極為負極

B.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.電子由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B.為提高生產(chǎn)效率，通入的NH3和CO2越多越好

C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產(chǎn)效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電、充電的化學方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是(　　)

A.K＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A上發(fā)生的反應為：3I-－2e-=I3-

C.電極X上發(fā)生的反應為：2Cl-－2e-=C12↑

D.當有0.1molK＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)

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【題目】2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴重威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現(xiàn)洛匹那韋對新冠病毒有較好抑制作用，洛匹那韋能溶于水，其結構如圖所示，下列說法不正確的是

A.洛匹那韋的分子式為C37H48N4O5

B.洛匹那韋能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原反應

C.洛匹那韋的水解產(chǎn)物之一遇Fe3+可顯紫色

D.洛匹那韋能溶于水與氫鍵作用有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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