4．下列說法中不 正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．2甲基戊烷的沸點高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

分析 A．CH≡CH含有碳碳三鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．如苯具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰位二元取代物有二種；
C．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低；
D．苯和溴苯都不溶于水，二者密度不同．

解答 解：A．CH≡CH含有碳碳三鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙炔可與2mol溴反應(yīng)，故A正確；
B．如苯具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰位二元取代物有二種，故B正確；
C．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則2甲基戊烷的沸點低于己烷，故C錯誤；
D．苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)以及官能團的性質(zhì)，把握一些有機物的物理性質(zhì)，注重積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．含氫量：苯＞乙烯＞甲烷
B．密度：H 2O＞溴苯＞苯
C．沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H1  
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H2，
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值為（　�。�
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．-（△H1-△H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3，一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．壓縮反應(yīng)容器的體積B．加入一定量的Z
C．降低溫度D．減少X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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