Question

【題目】常溫下，的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是( )

A.的酸性依次增強(qiáng)

B.溶液中的離子濃度

C.電離常數(shù)，水解常數(shù)

D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX．NaY．NaZ的pH分別為7、8、9，對(duì)于弱酸，其酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，說明HX為強(qiáng)酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

A、對(duì)于弱酸，其酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，說明HX為強(qiáng)酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，故A錯(cuò)誤；
B、酸越弱水解的程度越大，離子濃度越小，所以c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于弱酸，其酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，說明HX為強(qiáng)酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，水解常數(shù)K（Y-）＜K（Z-），故C錯(cuò)誤；
D、NaX電離后不水解，X-的物質(zhì)的量濃度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ電離后都部分水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），故D正確；
故答案為：D。