Question

【題目】將64gCu與一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)完后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體22.4L。請回答下列問題：

（1）Cu與HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為____________________。該反應(yīng)體現(xiàn)的HNO3的性質(zhì)為______（填字母）。

A.強氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.易揮發(fā)性

（2）參加反應(yīng)的Cu轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

（3）該反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為______。

Answer 1

【答案】3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O A，B 2NA 3mol

【解析】

(1)Cu與HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O，離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O；反應(yīng)物HNO3中氮的化合價由+5變?yōu)?2價，體現(xiàn)強氧化性，同時生成了硝酸鹽，體現(xiàn)了酸性，故選A、B；

(2)64gCu全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2+，64gCu的物質(zhì)的量==1mol，而1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個電子，故答案為：2NA；

(3)根據(jù)反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒，消耗HNO3中的N全部存在于Cu(NO3)2、NO和NO2中，而NO和NO2混合氣體22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol，這部分消耗了1mol HNO3；1mol銅全部反應(yīng)可生成1mol Cu(NO3)2，這部分消耗了2mol HNO3，故答案為3mol。