【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是 (填元素符號)。
(2)元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng),可以用來證明該結(jié)論的事實是: 。
(3)元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為 。
(4)元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是 (填化學(xué)式)。
(5)元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理,其的主要作用為 。
【答案】(1)C
(2)碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸(或CH4比SiH4穩(wěn)定)
(3)2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl(或8NH3+ 3Cl2= N2+ 6NH4Cl)
(4)Na2O2
(5)聚沉水中懸浮物(或絮凝劑、凈水劑)
【解析】試題分析:結(jié)合元素周期表分析,①為碳,②為氮,③為氧,④為鈉,⑤為鋁,⑥為硅,⑦為硫,⑧為氯。(1)以上元素中碳元素形成有機(jī)物種類最多,故符號為C;(2)碳和硅比較,同主族元素從上到下非金屬性減弱,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,所以可以用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸或CH4比SiH4穩(wěn)定。(3)氮的氫化物為氨氣,和氯氣的置換反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹浠蚵然@,方程式為:2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl(或8NH3+ 3Cl2= N2+ 6NH4Cl)(4)鈉和氧元素形成供養(yǎng)劑為過氧化鈉,化學(xué)式為Na2O2;(5)硫酸鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能聚沉水中懸浮物(或絮凝劑、凈水劑)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學(xué)理念的是( )
A.無機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑
B.生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可
C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源
D.有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是( )
A.利用催化設(shè)施,可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去
C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2
B.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液,轉(zhuǎn)移2 mol e- 時生成1 mol白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護(hù)地球生物;反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng)
D.人造纖維,合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象,通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律。該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計了下列實驗。
實驗?zāi)康模禾骄康?/span>ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實驗原理:單質(zhì)氧化性:Cl2 > Br2> I2,Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2, Br2 + 2I-=2Br-+ I2
所需試劑:新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。
實驗步驟:
1. 向試管①中加入少許新制氯水,然后逐滴加入NaBr溶液,最后再加入少許四氯化碳,觀察實驗現(xiàn)象。
2. 向試管②中加入少許溴水,然后逐滴加入KI溶液,最后再加入少許四氯化碳,觀察實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象:________________________________________________。
實驗結(jié)論:單質(zhì)氧化性:Cl2 > Br2> I2,同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NA
B.由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA
C.10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA
D.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
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【題目】已知水的電離方程式:H2O H++OH-。下列敘述中,正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液,c(H+)增大,KW不變
B.降低溫度,KW減小,pH不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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