Question

【題目】20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式為：H2A=HA－+ H+，HA－H++A2－

B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)

C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)

D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根據(jù)溶液中三個(gè)守恒關(guān)系分析解題。

A項(xiàng)：從圖中看出，H2A、HA－、A2－的濃度都隨著溶液pH的變化而改變。表明H2A為二元弱酸，電離方程式為：H2AHA－+ H+，HA－H++A2－。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：當(dāng)c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)＝c(Na+)＝0.100 mol·L-1時(shí)，即為NaHA溶液，其質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)。B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：在圖中pH=4的點(diǎn)作垂線，可知溶液中c(HA－) > 0.050mol·L-1，則(H2A)+ c(A2－) < 0.050mol·L-1。即c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)。C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：H2A和NaOH混合溶液中，電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝2c(A2－)+c(HA－)+c(OH－)。當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選BC。