草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的目的依次是        、        、        。
(2)為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到                  ，證明含有碳酸根。
②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42－，應(yīng)往溶液中加入                。
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？     。為什么？                          。
(1)加速溶解；引流；受熱均勻(防止液體飛濺)
(2) ①有氣泡產(chǎn)生  ②鹽酸酸化的氯化鋇  ③不嚴(yán)密；碳酸根，硫酸根也會(huì)與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試題分析：(1)在溶解固體時(shí)，使用玻璃棒可以加速溶解；在過濾操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，可使液體受熱均勻(防止液體飛濺)。(2)①CO32－能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生說明有CO32－；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能由NaCI、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
混合物中加入足量水得到無色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有____________________________________；
②肯定不存在的物質(zhì)有_______________________________;
③可能存在的物質(zhì)有______________________________;
④寫出第（4）步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分離提純是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)之一，下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是
A．用蒸餾的方法制取蒸餾水
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑除去粗鹽中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)。下列除雜試劑添加順序不合理的是
A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液
D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示。回答下列問題。
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）E、H的化學(xué)式依次為        、        。
（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為                        。
（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為                        。
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其順序正確的是
A．AgNO3、Na2CO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、AgNO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。
實(shí)驗(yàn)要求
試劑及方法
證明明礬水溶液呈酸性
 
鑒別甲烷與乙烯
 
除去MgO中含有的Al2O3
 
鑒別乙醇和乙醛
 
 
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．新制的Cu(OH)2 
B．加鹽酸，過濾
C．將溶液滴在pH試紙上
D．加入過量濃NaOH溶液，過濾
E．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學(xué)式       。A中制取Cl2的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                     ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和                     。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
 
步驟3：
 
 
（4）已知，Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                            。

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